出而导致溶液变浑浊，故D正确。

答案：C

2．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

解析：A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，铁与稀H2SO4反应，生成Fe2＋。

答案：C

3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液

C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液

解析：A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。

答案：B

4．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列分析结果正确的是(　　)

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

答案：A

5．对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是(　　)

A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

解析：铝的活泼性比铁强，但铁很容易生锈，铝比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化，故A错误；等物质的量的Al、Fe分别与足量的盐酸反应，设金属的