（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；"转化"利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

　　（5）"沉铁"的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

　　（6）由"沉铁"到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

　　四、填空题

　　10．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

　　Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

　　（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

　　H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

　　CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

　　请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

　　（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

　　①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

　　②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

　　A.v(CO)=v(H2) B.混合气体的密度不变

　　C.混合气体的平均相对分子质量不变 D．c(CO)=c(H2)

　　③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

　　Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

　　（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

　　（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

　　（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

　　五、综合题

　　11．2017年5月5日，中国国产大飞机C919首飞成功。为了减轻机身重量，飞机某些部件使用了镁合金。

　　（1）基态镁原子核外电子的轨道表达式为___________，其核外有_________种能量不同的电子。

　　（2）①第二电离能：Na_______Mg(填"＞""＜"或"＝")，其原因为______________。

　　②热稳定性：CaCO3＞MgCO3，其原因为___________________________。

　　（3）镁不仅在工业生产中用途广泛，也是动植物生命活动中必不可少的微量元素，下图为叶绿素的结构示意图。

　　①图中与Mg形成配位键的N原子的标号为________（填写"Ⅰ""Ⅱ""Ⅲ""Ⅳ"）。

　　②叶绿素中，碳原子的杂化形式为________。

（4）碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物，某种碳化镁的晶体结构如图1所示，图2为其俯视图。