B．H+经质子交换膜由右向左移动

　　C．放电一段时间b极附近pH不变

　　D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

　　二、多选题

　　7．下图所示与对应叙述相符合的是

　　A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)

　　B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

　　C．图丙表示室温下用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1

　　D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

　　三、实验题

　　8．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

　　（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

　　（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步骤 实验现象 解释原因 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 产生乳白色浑浊 +4价S有_______性 用注射器将__________溶液注入充满SO2的烧瓶 _____________ +4价S有还原性，反应的离子方程式为__________________ 　　（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

　　该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

　　①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________

　　②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

　　9．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:

　　回答下列问题:

　　（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

　　（2）钛铁矿"酸溶"前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。