C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

　　(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色__。

　　(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解__。

　　(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3＋O2\s\up7(高温(高温)2Fe2O3＋4CO2__。

　　9．(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

　　①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__2﹕1__。

　　②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__0.72__(用小数表示，保留2位小数)。

　　(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

　　①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__KSCN溶液__。

　　②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式__2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2__，

　　当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__320 g__。

　　解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 mol、5 mol，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4 mol－x)×3＝5 mol×2，x＝2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比2﹕1。

　　②设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 mol×2＋2 mol×3)÷2＝4 mol。催化剂中铁的质量分数为＝0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为＝0.72。

　　(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。

②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。