A．只有置换反应 B．只有复分解反应

　　C．置换和复分解反应 D．置换和分解反应

　　解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，属于复分解反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，属于氧化还原反应，故选C。

　　6．(2016·成都高一检测)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层--"发蓝"。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(　D　)

　　A．枪支"发蓝"实质上是使铁表面钝化

　　B．上述反应中，铁被氧化

　　C．NO的氧化性大于FeO的氧化性

　　D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

　　解析：枪支"发蓝"的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3价氮元素被还原成NH3中－3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。

　　7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(　C　)

　　A．11.2 g B．5.6 g

　　C．2.8 g D．1.4 g

　　二、非选择题

　　8．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

　　酸浸过滤步骤Ⅰ调节pH＝1，加入过量铁粉步骤Ⅱ调节pH至5～6.5，过滤步骤Ⅲ加入NH4HCO3，过滤步骤Ⅳ\s\up7(煅烧(煅烧)

　　试回答下列问题：

　　(1)滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2＋、Fe3＋__(填离子符号)。

　　(2)步骤Ⅲ中可选用__B__(填字母)调节溶液的pH。

A．稀硝酸 B．氨水