C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

18. 下列叙述中正确的是（）

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．P4和NO2都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子 D．离子化合物中一定不存在共价键

19.下列说法错误的是（ ）

A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去

B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液

C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液

D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力

20. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有（　　）

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

21．根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填"金属"或"非金属")，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR构型为 ，分子的立体构型为 。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型为 。

22．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：

(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。