(2)写出D原子的电子排布式 　。

(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.

(4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。

(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。

(6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。

23. 已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)。

24．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。

(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________，在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为________。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法正确的是________

A．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体

B．相同条件下，NH3的沸点比PH3的沸点高，且NH3的稳定性强

C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为sp3杂化方式且氮元素的化合价都相同

(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示：

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为________，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为________，数目为________。

②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_______________________________________________。

③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式________。

有机部分

1化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种