C、Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；

D、胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误；

答案选D。

5.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A. 向CaCl2溶液中通入CO2

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

【答案】D

【解析】

A. 向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错误；B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误；D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确，答案选D。

点睛：易错选项是C，学生往往直接依据氢氧化亚铁是白色沉淀，而忽略了氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁而错选。因此掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键。

6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋

【答案】B

【解析】

【详解】加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Na＋、Fe3+增加，Fe2+减小，Al3+不变，答案选B。

【点睛】明确过氧化钠的性质特点以及整个过程中发生的反应是解本题的关键，注意过氧化钠的强氧化性。

7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )

①金属钠投入MgCl2溶液中