②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

【答案】C

【解析】

【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①符合；

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合；

③过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，则过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，③符合；

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合；

答案选C。

8.现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是( )

A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/L

C. 硫酸溶液质量为540 g D. 无法进行A、B、C选项的计算

【答案】A

【解析】

【详解】A、金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO42－）=140g﹣44g=96g，则n（H2SO4）=n（SO42－）=96g÷96g/mol=1mol。根据关系式H2SO4～H2可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故标况下V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确；

B、根据选项A中分析可知n（H2SO4）=1mol，溶液体积为1L，则硫酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；

C、m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为98g÷20%=490g，故C错误；

D、由上述分析可知，可以计算氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误。

综上所述，本题答案应选A。

【点睛】灵活应用守恒的思想是解答本题的关键，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。