①B→C 的化学方程式_____。

②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。

(2)若 A 是一种黄绿色的气体，B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。

②B与W 转化为 C 的离子反应方程式_____。

③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。

15.（9分）某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

(1)"焙烧"过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。

(2)"酸化"过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。

(3)若试剂 a 为 Zn，则"置换"的离子方程式为_____。

(4)"淘洗"的作用是_________________。

(5)"反应"一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

16.（9分）化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：

①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2

③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3

则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间/min 0 5 10 15 20 25 40 压强/kPa 20.0 19.5 18.3 16.0 16.0 16.0 22.0 ①平衡时，SO2的转化率α= _________ %；

②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。

③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。