D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

9.下列离子方程式书写正确的是

A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

10.若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A. 3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NA

B. 常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA

C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA

11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A. N2 (O2) ：选用灼热的铜网

B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：，通入过量的CO2气体

C. Fe2O3 (SiO2) ：加入过量的NaOH溶液后过滤

D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

第Ⅱ卷(非选择题共64分)

三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。

13.（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

14.（8分）A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。

(1)若单质 A 为黄色固体，B 为无色有刺激性气味的气体，C 能与水反应生成一种二元强酸.