【解析】

【详解】A、蒸馏或分馏时，温度计是用来测量物质的蒸气的温度的，水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项A正确；

B、分液时，为将上下两层液体彻底分开，分液漏斗中下层液体一定是从下口放出，上层液体一定是从上口倒出，选项B正确；

C、液体在加热至沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，选项C正确；

D、酒精与水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，选项D错误；

答案选D。

3.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-

B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-

C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ 

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl−

【答案】C

【解析】

试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。

考点：考查离子的检验。

4.与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是

A. 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液

C. 25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D. 25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液

【答案】A