【解析】

【分析】

根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。

【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，

A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；

B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；

C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；

D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；

答案选A。

【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。

5.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2

C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2

【答案】C

【解析】

【详解】A．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；

B．压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；

C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；

D．温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏加德罗定律及推论。

6.配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO4 溶液，经计算，需要称量