C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1

解析:根据题意可写出两个热化学方程式:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1 kJ·mol-1①,HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　

ΔH=-55.6 kJ·mol-1②

用盖斯定律,将②-①得CH3COONa(aq)+HCl(aq)CH3COOH(aq)+NaCl(aq)　

ΔH=(-55.6 kJ·mol-1)-(-12.1 kJ·mol-1)=-43.5 kJ·mol-1。

5.已知:

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

②2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H-H、OO和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为(　D　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.-130

解析:①×2-②得到:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=(-2a+220) kJ·

mol-1,根据反应热与键能的关系,ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=2×2×462 kJ·mol-1-(2×436 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1)=220 kJ·

mol-1-2a kJ·mol-1,解得a=-130,D项正确。

6.Mg还原SiCl4的反应如下:

①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH1

②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g)　ΔH2

下列说法正确的是(　A　)