【解析】

【详解】A. CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误；

B. CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，所以pH大于1，B正确；

C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，C错误；

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误；

故合理选项是B。

7.根据元素周期律判断，不正确的是

A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈

C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4

【答案】D

【解析】

【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；

B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K

C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径ClBr，所以稳定性HCl>HBr，C正确；

D.非金属性B

故合理选项是D。

8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA

B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA

C. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA

D. 2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】