【详解】A.在1个H2O分子中O原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，所以1 mol H2O分子中共用的电子对数为2NA，A错误；

B.该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目小于0.1NA，B错误；

C.12 g的12C的物质的量为1mol，由于在一个12C中含有6个中子，所以1mol12C含有的中子数为6NA，C 正确；

D. Na是+1价的金属，2.3 g Na的物质的量是0.1mol，所以0.1molNa与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；

故合理选项是C。

9.我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮--以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。有关化学键的键能数据如下：

化学键 N≡N N＝N N－N 键能/(kJ/mol) 946 419 159

下列分析不正确的是

A. 氮原子的结构示意图： B. 聚合氮转变为N2会释放能量

C. 高温有利于聚合氮的合成 D. 低压有利于聚合氮的合成

【答案】D

【解析】

【详解】A.N是7号元素，原子核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故氮原子的结构示意图：，A正确；

B.由于断裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的热量少，所以由聚合氮转变为N2会释放能量，B正确；

C.高温更容易断裂氮氮三键，形成单个原子，使原子可以从新结合形成立体网状结构，所以高温有利于聚合氮的合成，C正确；

D.聚合氮原子间通过共价键形成空间网状结构，所以高压有利于聚合氮的合成，D错误；

故合理选项是D。