【答案】C

【解析】

试题分析：A项该电池放电时的正极发生还原反应，充电时的阴极均发生还原反应，正确；B项放电时负极反应为：MH+OH--e-=M+H2O，正确；C项充电时阳极反应不正确，应该是Ni（OH）2+OH-－e-= NiOOH+H2O，错误；D项根据电极反应，放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原，正确。

考点：考查充放电原理。

点评：对于可充电电池，原电池的负极就是电解池的阴极的逆反应。

7.50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放入量筒内，所得液体的体积一定 (　　)

A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL

【答案】C

【解析】

【详解】滴定管的"0"刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，盛入量筒内，所得液体体积一定大于(50-a)mL，故选C。

【点睛】本题考查了酸式滴定管的结构。本题的易错点为AB，要注意滴定管刻度的标注顺序和滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度。

8.在相同温度时，100 mL 0.01 mol • L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol • L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量 D. 加足量锌粉产生氢气的量

【答案】A

【解析】

试题分析：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B错误； C．由于两种溶液中溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误； D．