【答案】C

【解析】

试题分析：①无色溶液中不存在有色的MnO4-，故①错误；②pH=11的溶液，显碱性，CO32-、Na+、AlOH2-、NO3-离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3-能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，NH4+、Al3+、Cl-、Br-之间不反应，NH4+或Al3+水解，促进了水的电离，满足条件，故④正确；⑤Fe3+、SCN-反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、I-，不能大量共存，故⑥错误；故选C。

考点：考查离子的共存，明确习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。

3.在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏

C. 25℃，溶液的pH不是7 D. 溶液温度升高

【答案】B

【解析】

试题分析：A.盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，错误；B. 在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，正确；C. 25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的p可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，错误。

考点：考查盐水解有关的知识。

4.下列有关滴定操作的顺序正确的是

①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

【答案】B

【解析】