解析：由题意知，W为硅，X、Y、Z分别为碳、氮、铝。A选项中未表示出主族；C选项中CO2分子的结构式为，其电子式错误；D选项中常温下Al遇浓硝酸钝化，可以盛放。

　　8．下列说法正确的是（　D　）

　　A．共价化合物中可能含有离子键

　　B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣ 四种离子的半径依次减小

　　C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

　　D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱

　　解析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确．故选D．

　　9.下列说法中不正确的是　(　A　)

　　A.根据某种原子的质量数可以确定该元素的相对原子质量

　　B.H-N＝C＝O与H-O-C≡N分子式相同而结构不同

　　C.化学键存在于化合物中,也可能存在于单质中

　　D.35Cl与37Cl是两种不同的核素

　　解析：元素的相对原子质量是各同位素的平均相对原子质量,不能由某种同位素原子的质量数确定,A错;由B项中两种物质的结构式可知,两物质的分子式都为CHON,但分子内的化学键不同,B正确;化学键可存在于离子化合物和共价化合物中,也可存在于某些非金属单质(如O2、H2等)中,C正确;35Cl、37Cl是氯元素的两种不同核素,D正确。

　　10．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是(　C　)

　　A．它是一种离子化合物

B．这种化合物加热时，可能产生有色气体