解析：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；

B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；故选D．

　　5．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　B　)

原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 　　① a和c　　② a和f　　③ d和g　　④ b和g

　　A．①②　　B．②④　　C．②③　　D．③④

　　解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。

　　6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是　(　D　)

　　A.Z2Y B.X2Y2

　　C.X2Y D.ZYX

　　解析：三种元素周期数依次增大,说明X、Y、Z分别在1、2、3周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为氧,Z为钠,三元素原子序数之和为20,则X为氢,选项中的物质中只有NaOH中既存在离子键,又存在共价键。

　　7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是(　B　)

X Y Z W 　　A.W位于第三周期第Ⅳ族

　　B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键

　　C．X的最高价氧化物的电子式是(

D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液