1. C

　　解析：A为固体，改变其用量不能改变化学反应速率；B中降温使反应速率减小；C中压缩容积相当于增大反应物B（g）的浓度，反应速率增大；而D中是减小B（g）的浓度，速率减小。

　2. D

　　解析：2SO2＋O22SO3

　　4 min时SO2转化1.6 mol

　　2 min时SO2转化0.8 mol

　　但随着反应的进行，因压强减小引起反应速率减小，所以2 min时转化的SO2大于0.8 mol，剩余的小于1.2 mol。

　3. B

　　解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度，X的浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最快。

　4. B

　　解析：B项98%的浓H2SO4可使铁片钝化，阻止反应进一步进行；C项中Fe置换出少量Cu，可形成Cu～Fe原电池加快反应速率。

　5. C

　　解析：由题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同，根据浓度对化学反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题给的A、B的不同量转化为物质的量浓度再进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

　6. AB

　　解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。

　　A. 缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。

　　B. 体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。

　　C. 体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变。

　　D. 压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。

　7. A

　　解析：确定反应速率大小的原则是两种反应物的溶液与一定量的水混合后所得溶液中反应物浓度的大小，前者混合溶液中两反应物的浓度均为1/25 mol/L，后者混合溶液中两反应物的浓度都为1/30 mol/L，故v1＞v2。

　8. （1）2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大

（2）ClO3－和HSO3－的浓度减小