生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液

　　D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

　　解析：选C　A项，温度降低，正、逆反应速率均减小，正确；B项，在恒容容器中充入不反应的气体，反应物和生成物的浓度均不发生变化，正、逆反应速率均不变，正确；C项，加入一些水，c(H＋)减小，n(H＋)不变，则盐酸与Zn的反应速率减慢，不影响产生H2的总量，加入NaNO3溶液，发生反应3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，则有NO存在时不能生成H2，同时也由于消耗了H＋，则生成H2的总量也会减小，错误。

　　5.在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A＋B===C＋D。

　　a．将0.2 mol·L－1 A溶液和0.2 mol·L－1 B溶液各20 mL混合

　　b．将0.5 mol·L－1 A溶液和0.5 mol·L－1 B溶液各50 mL混合

　　c．将1 mol·L－1 A溶液和1 mol·L－1 B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水

　　d．将1 mol·L－1 A溶液20 mL和1.2 mol·L－1 B溶液60 mL混合

　　反应开始时，反应速率由大到小的顺序是(　　)

　　A．d＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c

　　C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a

　　解析：选A　首先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度计算出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol·L－1)为：

a b c d A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9 　　

　　混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d＞b＞c＞a。

　　6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系，反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号 初始浓度c/(mol·L－1) 溴颜色消失

所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290