Na2CO3 ．

（1）装置乙的作用是________ ．为防止污染空气，尾气中含有的________ 需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、________ 、________ ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为　________ ．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是________ （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是________ ．

（4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol•L﹣1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为　________ （设溶液体积变化忽略不计）．

15.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 ． 用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

请回答下列问题：

（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气________ （填"漏气""不漏气"或"无法确定"），判断理由是________ ．

（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：

　________ 　．

（3）C装置中观察到的现象是________ ．

（4）D装置中盛放的试剂是________ ，其作用是________ ．

三、解答题