B．氢碳比：①<②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol·L－1和1.0mol·L－1，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

　　16．往200mL FeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mol金属阳离子，下列说法正确的是

　　A．通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+

　　B．若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl2 13.44L

　　C．若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2mol Na2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子

　　D．将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g

　　二、非选择题

　　17．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO\s\up7(△(△)2NaCl+NaClO3)。

　　（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

　　（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

　　（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

　　（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

　　（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)

　　①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会__________"偏大"" 偏小"" 无影响")。

　　②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________(填字母)。

　　a．锥形瓶清洗干净后未干燥

　　b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

　　c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

　　d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

　　③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。

　　18．SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ·mol−1和b kJ·mol−1。在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2 和液态水。反应的热化学方程式为______________。（△H用含a、b的代数式表示）

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示：

　　①分析可知X为_______________（写化学式），0~t1时间段的反应温度为__________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________；

　　②总反应的化学方程式为___________________________________________；

（3）焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，l mol·L−1 SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_____0（填"＞"或"＜"）；