②700℃的平衡常数为_____________________；

　　（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为____________________________，25℃时用1 mol·L−1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。（已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）

　　19．醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

　　　Zn(s)+2HCl(aq) ===ZnCl2(aq)+H2(g)；

　　　2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

　　　2Cr2+(aq)+ 4CH3COO−(aq)+2H2O(l) ===[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)

请回答下列问题：

　　（1）仪器1的名称是______________________________________。

　　（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____(填序号)；目的是_______

__________________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填"A"或"B"，下同)，打开阀门____。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L 0.1 mol·L−1；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_______

_____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的__

___，再加入碱液，调节pH至少为_____才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5 mol·L−1)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

　　20．铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

　　已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

　　回答下列问题：

（1）"浸取"时，为了提高浸取速率，可采取的措施有__________________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________；"母液"中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_________________________________；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L−1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10−5 mol·L−1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10−36、Ksp(PbS)＝3.0×10−28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10−20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

　　①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

　　②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______________________________。

　　21．高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：

　　I．直接作燃料

己知：C(s)+O2(g) ===CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol−1；2C(s)+O2(g) === 2CO (g) △H=-221 kJ·mol−1

（1）CO燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________ 。