【答案】D

【解析】

A．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，电子式为：，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故C错误；D．根据化合价生成氧化物形式，一般格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系，故Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正确；故选D。

点睛：本题的易错点为B，比例模型表明原子的比例大小、原子之间的连接形式、空间结构，不能表明原子之间的成键情况，需要注意碳原子和氧原子的相对大小。

3.下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

B. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1-

C. 滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-

D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

【答案】B

【解析】

A．酸性溶液中NO3-能够氧化Fe2+、Br-，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，能够与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．含有AlO2-的溶液显碱性，促进HCO3-的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。

点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查。本题的易错点为CD，C中注意隐含Fe3+，D中注意AlO2-的水解对HCO3-的电离和水解的影响。

4.下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B. 用 10 mL 量筒量取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液5.50mL

C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极