【答案】A

【解析】

A氢氧化铝变现两性，溶于氢氧化钡，因为所加氢氧化钡是过量的，因此铝元素以AlO2－的形式存在，即离子方程式为Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，故A正确；B、硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，应是3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，故B错误；C、缺少H2PO4－与OH－的反应，故C错误；D、此有机物中存在官能团是－Br和羧基，－Br在氢氧化钠水溶液发生取代反应，因此丢失Br的水解的，故D错误。

7.已知25℃、101 kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol-1。下列表达正确的是（　　）

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

【答案】B

【解析】

由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51 kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41 kJ/mol，二者相减可得C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ/mol。A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．由以上分析可知C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；C．反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误；故选B。

8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境，下列实验问题处理方法正确的是（　　）

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验-氧化碳气体的纯度。