A.1mol·L-1,60mL

B.0.5mol·L-1,　80mL

C.0.5mol·L-1,　40mL

D.1mol·L-1,　80mL

【解析】选B。由图可知该硫酸消耗的NaOH溶液的体积为40mL,消耗NaOH的物质的量为0.04mol,则被中和的硫酸的物质的量为0.02mol,由图可知硫酸溶液的pH=0,即c(H+)=1 mol·L-1,则c(H2SO4)=0.5mol·L-1,V(H2SO4)=40 mL,总体积80 mL。

【延伸探究】(1)该题目中的滴定终点pH=7吗?

提示:滴定终点的pH一般不等于7,而是在7附近,具体值是由指示剂的变色范围决定的。

(2)滴定终点pH若不等于7,是否影响最终结果?

提示:不影响。虽然滴定终点pH不为7,但误差特别小,完全可以忽略不计。

7.(2016·济宁高二检测)现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(填"甲"或"乙")中。

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)________mol·L-1。