压更有利于合成SO3，能用勒夏特列原理解释，故不选B；

C.反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，不利于提高SO2的转化率，所以不能用勒夏特列原理解释工业上采取高温生成SO3，故选C；

D.合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，正反应为气体体积减小的放热反应，采取低温高压的措施，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故不选D。

正确答案：C。

7.下列有关说法正确的是

A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3•H2O)变小

D. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

【答案】D

【解析】

【详解】A.不管是否达到平衡，对于同一方向的速率比始终等于化学计量数比，= ，故A错误；

B.25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，会有两种可能（1）H2B为强酸，NaHB=Na++H++B2-使溶液显酸性，（2）H2B为弱酸，NaHB溶液中HB-的电离程度大于水解程度，使溶液显酸性，故B错误；

C.加水稀释氨水，电离平衡正向移动，n(OH－)增加，n(NH3•H2O)减小，所以c(OH－)/c(NH3•H2O)= n(OH－)/ n(NH3•H2O)增大，故C错误；

D.CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，造成C（H+）减小，降低反应速率，但是酸提供的H+的物质的量不变，所以不影响H2的生成，故D正确；

正确答案：D。

8.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是