解析　根据表中数据，X的第二电离能远大于第一电离能，可知X是ⅠA族元素，A是正确的。Y元素的第三电离能远大于第二电离能，Y是ⅡA族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，Z元素的第四电离能远大于第三电离能，Z是ⅢA族元素，由于它们在同一周期，Y元素的电负性小于Z的，B错误。假设X、Y、Z属于第三周期元素，那么它们分别为Na、Mg、Al。等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑Na还能与水反应，C错误。Na、Mg、Al与盐酸反应时放出等量氢气，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比应该为6∶3∶2，D错误。

　　5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

　　①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

　　③1s22s22p3；④1s22s22p5。

　　则下列有关比较中正确的是(　　)

　　A．第一电离能：④＞③＞②＞①

　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

　　C．电负性：④＞③＞②＞①

　　D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

　　答案　A

　　解析　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④＞③＞②＞①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①＞②＝③，D项不正确。

　　6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

　　A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

　　B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

　　C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大