跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

【答案】①B　②A　③C

9.解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在。

(2)根据(1)的分析与推断，即可写出反应的离子方程式。

(3)为检验反应中的还原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。

答案：(1)①　因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋)

(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)ABD

10.解析：(2)为防止Cl2逸出，需将导气管插入烧碱溶液中，再停止加热。(3)甲同学收集到的氯气没有除去杂质HCl，对实验有干扰。

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(2)②③①

(3)甲不合理，乙合理

因为甲同学收集到的氯气中含有大量的杂质气体HCl，溶于水时也会与NaHCO3粉末反应而产生气泡