回答下列问题：

(1)写出实验中制备氯气的化学方程式________________。

(2)对于乙同学的实验装置，要停止实验，其操作顺序是____________。

①停止加热　②取出集气瓶盖好　③将导管伸入到烧碱溶液中

(3)甲、乙两同学分别往收集到的氯气中加入适量的水，充分振荡后将所得溶液与NaHCO3粉末反应，有无色气体产生，从而得Cl2与水反应的产物具有较强的酸性的结论。

你认为甲、乙两同学所得结论合理吗？___________________。

理由是________________________________。

《参考答案》

1．B 氯气的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知氯气的密度比空气的大。

2．D 能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO而变质。

3．C 本题考查了Cl2的强氧化性。Cl2具有强氧化性，当与变价金属发生化合反应时，只能生成高价金属氯化物，而不能生成低价金属氯化物，所以Fe和Cl2化合只能生成FeCl3。

4．BD 解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，久置氯水的pH小于新制氯水。

5．D A中SO2的水溶液PH＜7，呈酸性；B中Na2CO3溶液无色、pH＞7，但没有漂白性；C中KMnO4溶液为紫红色，也不正确；D中NaClO溶液为无色，但溶液呈碱性，同时溶液具有漂白性。

6. D 解析：A项，也可能含有SO或SO；B项，白色沉淀不会溶解；C项，在氯化钡溶液中通入足量的CO2，不会有白色沉淀生成。

7. C 解析：NaCl是一种白色固体，钠元素的焰色反应呈现黄色，氯气是一种有毒的气体，在实验中要考虑它的污染。

二、非选择题

8．【解析】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl