A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

　　B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

　　C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

　　D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY

　　11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

　　A．对该反应体系加热 B．滴加少量CuSO4溶液

　　C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D．改用铁粉

　　12．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42－，在溶液中存在下面的化学平衡：

　　Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42－(aq) ΔH＞0

　　粉红色 蓝色

　　下列说法正确的是

　　A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

　　B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl42－)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]

　　C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

　　D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

　　13．下列说法中正确的是

　　A．电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

　　B．工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

　　C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等

　　D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量

　　14．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

　　A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

　　B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

　　C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

　　D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

　　15．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10－10 7.2×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 　　则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

　　A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

　　16．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色) 2CrO42－(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是

　　A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

　　B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原

　　C．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

　　D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

　　17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

　　A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

　　B．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

　　C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

　　D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

　　18．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

　　A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

　　C．物质B的质量分数增大了 D．a>b

19．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是