A．化学键

B．硫与氧的原子个数之比

C．分子构型

D．分子间作用力

答案　D

7．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是(　　)

A．H2>N2>O2

B．NH3>AsH3>PH3

C．Cl2>Br2>I2

D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3

答案　B

解析　组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2AsH3>PH3，B项正确；相对分子质量相同的烷烃，其支链越多，熔、沸点越低，即熔、沸点：C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3

8．下列说法中正确的是(　　)

A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体

答案　D

解析　C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。

9. (不定项)(2018·南京高二期中)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有8个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种