8.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　A　)

选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 　　解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。

　　9.下列离子方程式正确的是(　B　)

　　A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-HS

　　B.向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S

　　C.将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中：2H++CH2O+CO2↑

　　D.将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+

　　解析：A应为SO2+2OH-S+H2O；C应为2HC+SO2S+2CO2+H2O；D不反应。

　　10.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(　A　)

　　A.BaSO4 　 B.FeS 　 C.BaSO3 　 D.S

　　解析：因为Fe3+具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+，进而发生反应：Ba2++S BaSO4↓，故所得沉淀为BaSO4。

　　二、非选择题：本题包括2小题，共40分

　　11.（20分）某待测溶液中可能含有S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。