才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。

　　5.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是(　C　)

　　①NaOH溶液　 ②H2S溶液

　　③Ba(NO3)2溶液　 ④CaCl2和氨水的混合液

　　A.②④　　　　　　　　　　 B.②③

　　C.②③④ D.全部

　　解析：SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故①错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故④正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故②正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可将SO2氧化为S，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故③正确。

　　6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　C　)

　　①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水 ⑤品红溶液

　　A.①②③ B.②③④

　　C.②③④⑤ D.全部

　　解析：SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S反应：2H2S+SO2 3S↓+2H2O，CO2不能与H2S反应，②可区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。

　　7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　A　)

　　A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

　　B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

　　C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

　　D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀

解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。