解析：选A　硫原子价电子的轨道表示式为 ，有两个未成对

电子，只能与两个H原子形成2个σ键；并非所有的共价键都有方向性，如H-H键无方向性；H2O分子与H＋以配位键形成H3O＋；原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。

　　5．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)

　　A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点

　　B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

　　C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

　　D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

　　解析：选D　二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D正确，B、C都错误。

　　6．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

　　A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键

　　C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键

　　解析：选A　题中各分子的结构式分别为H-Cl、Cl-Cl、H-O-H、

分子中各原子之间均为单键，则都是σ键，没有π键。

　　7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，O2(g)―→2O(g)　ΔH＝＋498 kJ·mol－1，其中H-H键的键能为436 kJ·mol－1。生成H2O(g)中1 mol H-O键需(　　)

　　A．放出463.5 kJ的能量 B．吸收463.5 kJ的能量

　　C．放出927 kJ的能量 D．吸收927 kJ的能量

　　解析：选A　反应中断裂共价键需吸收能量，形成共价键需放出能量。由题给信息可知O===O的键能为498 kJ·mol－1；根据ΔH＝E(反应物)－E(生成物)，可得－484 kJ·mol－1＝(2×436＋498)kJ·mol－1－4E(H-O)，E(H-O)＝463 kJ·mol－1。

8．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)