A．只含极性键的共价化合物

　　B．含非极性键的共价化合物

　　C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

　　D．可形成双核离子或者四核离子

　　解析：短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。

　　7．关于离子键、共价键和各种叙述，下列说法中正确的是(　C　)

　　A．CaCl2中既有离子键又有共价键

　　B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

　　C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

　　D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

　　解析：CaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。

8.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是　(　D　)

A.X与Y形成化合物的化学式为X2Y B.X与Y形成的化合物是共价化合物

C.X与Y形成的化合物是共价化合物 D.X与Y形成的化合物的固体不能导电

解析：一个X原子失去两个电子转移到两个Y原子上,X为+2价,Y为-1价,X与Y形成化合物的化学式为XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以XY2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不能导电。

　　9．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　B　)

原子 a b c d e f g