解析：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；

B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C错误；D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；故选B．

　　4．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是(　A　)

　　A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

　　B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

　　C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键

　　D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

　　解析：氢气在氧气中燃烧时，H－H键和O＝O键都断裂，同时有H－O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。

　　5．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　A　）

　　A．电子式 B．电子式

　　C．有极强的还原性 D．与NH3所含电子数相同

　　解析：A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：，故A正确；B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故是氢氧根的电子式，故B错误；C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．

6．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　C　)