6.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

7.已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A． 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B． 升高温度，K值增大

C． 向醋酸溶液中加水，K值增大

D． 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大

8.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。