①升温　②改变生成物浓度　③增加反应物浓度　④加压

A.①②③　　　　　　　　　 B.①③

C.②③ D.①②③④

【解析】选B。影响反应速率的因素有温度、压强、浓度、催化剂等。①升温与③增加反应物浓度一定加快反应的速率;而②改变生成物浓度不一定能加快反应速率;特别需要注意的是④加压,必须有气体参与的反应才有可能改变反应速率,否则,将不会改变反应速率。

4.(2019·济宁高一检测)在25℃时,向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸中,放入

5.6 g铁粉,反应进行到2 s时收集到氢气1.12 L(标准状况),之后反应又进行

4 s,铁粉全部溶解。若不考虑体积变化,则:　01514036

(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为________。

(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为________。

(3)前2 s与后4 s比较,反应速率________较快,其可能的原因是__________________。

【解析】由题意可知,n(HCl)=(14.6 g)/(36.5 g·mol^(-1) )　=0.4 mol,n(Fe)=(5.6 g)/(56 g·mol^(-1) )　=0.1 mol,盐酸过量。2 s时,n(H2)=(1.12 L)/(22.4 L·mol^(-1) )　=0.05 mol,根据反应方程式可知,2 s时n(FeCl2)=0.05 mol。(1)前2 s内用FeCl2表示的平均反应速率为v(FeCl2)=0.05mol/(0.1 L×2s)　=0.25 mol·L-1·s-1。(2)后4 s内用HCl表示的平均反应速率为v(HCl)=0.1mol/(0.1 L×4 s)　=0.25 mol·L-1·s-1。

答案:(1)0.25 mol·L-1·s-1　(2)0.25 mol·L-1·s-1

(3)前2 s　前2 s时段内盐酸浓度比后4 s时段内大

【高考直通车】

5.(2016·浙江10月学考真题)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素