(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

　　已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝−566.0 kJ·mol−1

　　②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol−1

　　③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝−116.5 kJ·mol−1

　　回答下列问题：

　　①CO的燃烧热ΔH为_____________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

　　②CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 ________________________________。

　　(2)图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

　　①该原理中，NO最终转化为H2O和_______(填化学式)。

　　②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。

　　(3)间接电化学法，如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式_____________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

　　四、实验题

　　20．研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

　　Ⅰ. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。

　　(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)

　　①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

　　(2)若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。

　　II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：

　　(3)检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

　　(4)整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

　　(5)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化 Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________ 　　(6)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

　　D装置中：红色慢慢褪去。

　　E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

　　为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

　　Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。

　　Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，与水发生水解反应。

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。