15．将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL-定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子(钠离子除外)沉淀完全。下列说法正确的是

　　A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

　　B．原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1

　　C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

　　D．产生的NO的体积为2.24L

　　16．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

　　①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

　　A．原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO32-

　　B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

　　C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋)∶n(Al3＋)∶n(NH4+)＝1∶1∶2

　　D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

　　二、综合题

　　17．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

　　(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

　　(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________________________。

　　(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为__________________________________。

　　(4)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为____________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

　　(5)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

　　18．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。

　　I．(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量____。(已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 ；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)

　　Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

　　(2)反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式____________________________。

　　(3)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________________。

　　(4)反应Ⅲ中加入MnO2的作用是(离子方程式表示)__________________________。

　　(5)反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________________。

　　(6)图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________________。

　　三、计算题

19．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。