在2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目小于NA，B错误；

C. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+ H2O=H2SO3+ OH-，从水解的原理可知，1个SO32-水解后生成1个HSO3-和1个OH-，溶液中阴离子数目增加，所以1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA，C正确；

D. 由于H2O(l)= H2O(g) ∆H>0，所以H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量不相等，生成NA 个 H2O(l) 放出的热量多，D错误；

综上所述，本题选C。

5.在下列条件下，离子仍能大量共存的是

A. c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－

B. c水(H＋) ＝1×10－13 mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－

C. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－

【答案】D

【解析】

【详解】A.c(H＋)＞c(OH－)的溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能够氧化 I－，不能大量共存，A错误；

B. 酸碱抑制水的电离子，由于c水(H＋) ＝1×10－13 mol/L <10-7mol/L，所以该溶液可能是酸溶液或碱溶液，HCO3－在酸性或碱性环境下均不能大量共存，B错误；

C. Fe3＋与SCN－能够发生络合反应，生成络合物，不能大量共存，C错误；

D. Kw/c(H＋)＝0.1mol/L，说明溶液显碱性，四种离子间不发生反应，均能大量共存， D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】本题考查限定条件下的离子共存问题，在解答此类问题时，不仅要注意离子组之间能否大量共存，还要考虑各离子能否在限定的条件下能否大量共存。

6.一种能捕捉 CO2 生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是

A. 该装置为化学能转化为电能的装置