C 反应热△H 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和

50 mL 0.1 mol/L 的 HCl 50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和

50 mL 0.1 mol/L CH3COOH

D 反应速率：

Zn＋2H＋ ═ Zn2＋＋H2↑

65 g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应 65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)＝0.15 mol/(L·min)=0.0025 mol/(L·s)，用B表示的反应速率为v(B)＝0.06 mol/(L·s)，换算成A表示的反应速率为v(A)＝0.06 mol/(L·s)÷3=0.02 mol/(L·s)，所以前者小于后者，A错误；

B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此1 mL pH＝1 的 CH3COOH，加水稀释 10 倍后的 pH<2；而HCl为强电解质，完全电离，因此1 mL pH＝1 的HCl，加水稀释 10 倍后的 pH=2；前者小于后者，B错误；

C.CH3COOH属于弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L 的 HCl恰好完全反应放出的热量大于50 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 和50 mL 0.1 mol/L CH3COOH反应放出热量，由于中和反应为放热反应，△H<0，所以△H前者小于后者，C错误；

D.Zn、Cu、1 mol/L 的 HCl构成原电池，加快了该反应的反应速率，所以65g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与 足量 1 mol/L 的 HCl 反应的速率大于65 g 纯 Zn 与足量 1 mol/L 的 盐酸反应速率，前者大于后者，D正确；

综上所述，本题选D。

【点睛】强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，中和热的数值为57.3 kJ/mol。而弱酸或弱碱发生中和反应，中和热数值小于57.3 kJ/mol，因为弱酸或弱碱电离过程要吸热；但是在解题时，注意比较的是数值还是反应热△H，中和热数值越大，△H反而越小。

3.下列说法错误的是

A. 煅烧石灰石属于吸热反应，高温下能自发进行