【解析】

试题分析：A．化学平衡向正向移动，反应物浓度不一定降低，例如增加反应物浓度，平衡后反应物浓度仍然比原来大，A错误；B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度不一定增加，例如降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行，平衡后生成物浓度仍然比原来低，B错误；C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，例如增加反应物浓度，自身的转化率降低，C错误；D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响

4.在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

A. v(A)=0.7mol•L﹣1•S﹣1

B. v(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

C. v(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1

D. v(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1

【答案】A

【解析】

【分析】

根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。

【详解】A．v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1；

B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3 mol•L﹣1•S﹣1=0.6mol•L﹣1•S﹣1；

C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）= v（C）=×0.8mol•L﹣1•S﹣1=0.53mol•L﹣1•S﹣1；

D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1mol•L﹣1•S﹣1=0.5mol•L﹣1•S﹣1。

故A反应速率最快，

故选A。

【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。

5.火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )

A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1