B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

【答案】B

【解析】

【分析】

根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答。

【详解】N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=﹣533.23kJ•mol﹣1 ①

H2O(g)=H2O (l) △H2=﹣44kJ•mol﹣1②

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=﹣196.4kJ•mol﹣1 ③

联氨与过氧化氢反应若生成液态水，则可用①+②×2+③：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63 kJ•mol﹣1；

若生成水蒸气，则用①-②×2+③：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1，

故选B。

6.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器 温度/℃ 起始物质的量/mol NO (g) CO (g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20