A． 2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

　　B． S(g)+O2(g)═SO2(g) △H1； S(s)+O2(g)═SO2(g) △H2

　　C． CO(g)+ 1/2 O2(g)═CO2(g) △H1； 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H2

　　D． 1/2 H2(g)+ 1/2Cl2(g)═HCl(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △H2

　　15．在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol·L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol·L﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中不正确的是

　　A． 用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

　　B． 反应开始时，c(B)=3a mol·L﹣1

　　C． 反应2min后，c(A)=0.5a mol·L﹣1

　　D． 反应2min后，c(B)=1.5a mol·L﹣1

　　16．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)．下列叙述错误的是

　　A． 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率

　　B． 升高温度，该反应平衡常数K一定增大

　　C． 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

　　D． 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

　　二、综合题

　　17．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4(g)⇌2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

　　(1)反应的△H=________ 0 (填"大于""小于")

　　(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L﹣1·S﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．

　　①T________ 100℃(填"大于""小于")

　　②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________ (填"正反应"或"逆反应")方向移动，混合气体的颜色怎么变？________ ．

　　(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________ 　；若要重新达到平衡时，使C(NO2 )/C(N2O4)值变小，可采取的措施有(填序号)________ 　．

　　A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮

　　C．使用高效催化剂 D．升高温度．

　　18．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

　　(1)处于平衡状态的时间段是________ (填选项)．

　　A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6

　　(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)．

　　A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

　　t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．

　　(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ (填选项)．

　　A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

　　(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率(填大于、小于、等于)，平衡________移动(填正向、逆向、不移动)。

　　(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________

　　19．(1)可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

　　①由T1向T2变化时，正反应速率________逆反应速率(填"＞"、"＜"或"=")．

　　②由T3向T4变化时，正反应速率________逆反应速率(填"＞"、"＜"或"=")．

　　③反应在________温度下达到平衡．

　　④此反应的正反应为________热反应．

　　(2)800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在反应体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间(s) 0 1 2 3 4 5