（1）装置A中反应的化学方程式为 。

（2）甲同学从上面装置中选择了部分装置来验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，正确的装置连接顺序是：A→( )→( ) →( )→E，其中用到C、D装置。则C装置的作用是 ，可证明亚硫酸酸性强于碳酸的现象是 。

（3）乙同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，则正确的装置连接顺序是：A→( )→( ) →C→F。

（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入Ba (NO3)2稀溶液中，发现有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。

（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是 ，样品中Na2SO3质量分数是 。

18．（14分）软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。