⑦用纯碱溶液洗涤餐具；

⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；

⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质；

A．①④⑤⑨ B． ②③⑤⑦ C． ②③⑤⑧ D． ②③⑤⑥⑦

5．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种

C．能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D．苯乙烯()能使溴水褪色，1mol苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br2

6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

A．室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

　　　2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

7．通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是

SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

B． 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C． 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数为9 NA

D． 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

8． 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

　　实验目的 实验操作及现象 A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 D 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 9．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、I-、CO32-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液